ke1tek

34 Epämetalliatomit ottavat vastaan niin monta elektronia, että ne pääsevät oktettiin. Kun atomi ottaa negatiivisen elektronin, syntyy negatiivinen ioni. Suolassa on aina yhtä paljon positiivista ja negatiivista varausta. Natriumkloridin kaava on NaCl. Kaava kertoo, että suolassa on yhtä monta natriumionia ja kloridi-ionia. Natriumionin varaus on 1+ (Na + ) ja kloridi-ionin varaus 1− (Cl − ). Yhteensä suolassa on siis yhtä monta positiivista ja negatiivista varausta. Magnesiumkloridissa on magnesiumioneita (Mg 2+ ) ja kloridi-ioneita (Cl − ). Koska magnesiumionin varaus on 2+, tarvitaan kaksinkertainen määrä kloridi-ioneita. Magnesiumkloridin kaava on MgCl 2 . Metalli-ionien nimi tulee metallin nimestä. Esimerkiksi natriumioni (Na + ) ja magnesiumioni (Mg 2+ ). Epämetalli-ionien nimi tulee niiden vieraskielisestä nimestä ja siinä on -di -pääte. Esimerkiksi kloridi-ioni (Cl − ), oksidi-ioni (O 2− ) ja sulfidi-ioni (S 2− ). Lisäksi on olemassa monen atomin muodostamia ioneita, joilla on oma nimi. Esimerkiksi hydroksidi-ioni (OH − ), sulfaatti-ioni ( SO 4 2− ) ja karbonaatti-ioni ( CO 3 2− ). Ioniyhdisteen nimessä kerrotaan, mitä ioneita yhdisteessä on. Esimerkiksi natriumkloridi sisältää natriumioneita ja kloridi-ioneita. Kipsi eli kalsiumsulfaatti sisältää kalsiumioneita ja sulfaatti- ioneita. 9.4 Aineiden ominaisuuksien vertailu Erilaisilla alkuaineilla ja yhdisteillä on erilaisia ominaisuuksia. Erilaiset ominaisuudet johtuvat aineiden erilaisista kemiallisista sidoksista. Sulaminen Ioniyhdiste on vaikeampi sulattaa kuin molekyyliyhdiste. Sokeri on molekyyliyhdiste ja sulaa kuumassa helposti. Ruokasuola on ioniyhdiste. Ruokasuolaa ei voi sulattaa metallisessa kattilassa, koska kattila sulaa ensin. Kuva 50 Happiatomista tulee oksidi-ioni, kun se ottaa vastaan kaksi elektronia. Epämetalliatomit ottavat vastaan elektroneita. Kuva 51 Natriumkloridi (NaCl) eli ruokasuola on ioniyhdiste. Siinä on yhtä monta positiivista ja negatiivista varausta.